Calcolare il pH di una soluzione di CH3COOH 0,1 M
(Ka = 1.8 x 10 -5).
Dalla relazione
Si applica l'equazione
e si calcola la x.
- I calcoli fatti sono congruenti con il confronto del colore
delle soluzioni ottenute nella PARTE
SECONDA?
Una reazione di neutralizzazione eseguita in maniera
accuratissima con le stesse quantità di
NaOH e HCl comporterebbe un pH 7 della soluzione finale.
Perché?
La reazione fra un uguale numero di moli di idrossido di sodio
NaOH e acido acetico CH3COOH formerebbe una soluzione con
pH minore, uguale o maggiore di 7? Perch%eacute;?
Un campione di una soluzione di acido cloridrico HCl presenta un
pH 3. Dopo aver aggiunto un campione di una soluzione di idrossido di
potassio KOH la soluzione risultante ha:
sicuramente pH 7.
vero [ ] falso [ ]
sicuramente pH maggiore di 3.
vero [ ] falso [ ]
sicuramente pH compreso tra 3 e 7.
vero [ ] falso [ ]
100 mL di idrossido di sodio 0,2 M vengono mescolati con 50 mL di
acido nitrico 0,1 M. Qual è il pH della soluzione?
A contatto con una soluzione acquosa di un composto X
l'indicatore metilarancio assume il colore giallo e la fenolftaleina
resta incolore. Quale può essere la natura del composto
X?